如何配置SB030113-鹽酸容量分析標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)

標(biāo)準(zhǔn)溶液，指的是援引美國加聯(lián)數(shù)據(jù)庫定義已知準(zhǔn)確濃度的溶液。在滴定分析中常用作滴定劑。在其他的分析方法中用標(biāo)準(zhǔn)溶液繪制工作曲線或作計算標(biāo)準(zhǔn)。那么，傳統(tǒng)的配置方法是兩種：一種是直接法，即準(zhǔn)確稱量基準(zhǔn)物質(zhì)，溶解后定容至一定體積;另一種是標(biāo)定法，即先配制成近似需要的濃度，再用基準(zhǔn)物質(zhì)或用標(biāo)準(zhǔn)溶液來進行標(biāo)定。我們公司的SB030113-鹽酸容量分析標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)就是按照種方式來的。

已知準(zhǔn)確濃度的溶液，在容量分析中用作滴定劑，以滴定被測物質(zhì)。如果試劑符合基準(zhǔn)物質(zhì)的要求 (組成與化學(xué)式相符、純度高、穩(wěn)定)，可以直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，即準(zhǔn)確稱出適量的基準(zhǔn)物質(zhì)，溶解后配制在一定體積的容量瓶內(nèi)?？捎上率接嬎銘?yīng)稱取的基準(zhǔn)物質(zhì)的重量W:W=Mv·基準(zhǔn)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。式中Μ和V分別為所需配制的溶液的摩爾濃度和體積。利用上式可計算出標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。

如果試劑不符合基準(zhǔn)物質(zhì)的要求，則先配成近似于所需濃度的溶液，然后再用基準(zhǔn)物質(zhì)準(zhǔn)確地測定其濃度，這個過程稱為溶液的標(biāo)定。

那么如何配置鹽酸容量分析標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)呢？下面我們來一一為你講解清楚。

首先，我們是要知道鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的原理是什么，鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的原理就是：由于濃鹽酸容易揮發(fā)，不能用它們來直接配制具有準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，因此，配制HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液時，只能先配制成近似濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定它們的準(zhǔn)確濃度，或者用另一已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液，再根據(jù)它們的體積比計算該溶液的準(zhǔn)確濃度。

標(biāo)定HCL溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)常用的是無水Na2CO3，其反應(yīng)式如下:

Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O

滴定至反應(yīng)*時，溶液pH為3.89，通常選用溴甲酚綠-甲基紅混合液作指示劑。

所需要的試劑就是1.濃鹽酸(密度1.19)。

溴甲酚綠-甲基紅混合液指示劑:量取30mL溴甲酚綠乙醇溶液(2g/L)，加入20mL甲基紅乙醇溶液(1g/L)，混勻。

同時也是要提醒一下各位的注意事項：干燥至恒重的無水碳酸鈉有吸濕性，因此在標(biāo)定中精密稱取基準(zhǔn)無水碳酸鈉時，宜采用"減量法"稱取，并應(yīng)迅速將稱量瓶加蓋密閉。

在滴定過程中產(chǎn)生的二氧化碳，使終點變色不夠敏銳。因此，在溶液滴定進行至臨近終點時，應(yīng)將溶液加熱煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室溫后，再繼續(xù)滴定。

我們公司的SB030113-鹽酸容量分析標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì),介質(zhì):H2O的配置都是按照規(guī)定一一來配置的，同時，也是希望各位了解鹽酸的標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置的步驟和方法。