在離子交換水處理的實(shí)際應(yīng)用中,我們常常需要知道在許多離子的混合液中哪一種離子易被吸取,哪一種離子較難被吸取的次序。此種性能與它們呈離子交換平衡時(shí)的相對(duì)量有關(guān)。

    對(duì)于陽(yáng)離子交換來(lái)說(shuō)，此種順序的規(guī)律比較明顯，在稀溶液中，強(qiáng)酸性陽(yáng)樹(shù)脂對(duì)常見(jiàn)陽(yáng)離子的選擇性順序如下：

           Fe3＋＞Al3＋＞Ca2＋＞Mg2＋＞K＋≈NH4＞Na＋＞H＋

    這可以歸納為兩個(gè)規(guī)律：離子所帶電荷量愈大，愈易被吸取；當(dāng)離子所帶電荷量相同時(shí)，離子水合半徑較小的易被吸取。

    對(duì)于弱酸性陽(yáng)樹(shù)脂，H＋的位置向前移動(dòng)，例如羧酸型樹(shù)脂對(duì)H＋選擇性居于Fe3＋之前。在濃溶液中，選擇性順序有一些不同，某些低價(jià)離子會(huì)居于高價(jià)離子之前，至于陰離子交換的選擇性順序，情況要比陽(yáng)離子交換復(fù)雜，通過(guò)研究得知，在淡水的離子交換除鹽處理系統(tǒng)中，即進(jìn)水是稀酸溶液時(shí)，強(qiáng)堿性O(shè)H型陰樹(shù)脂對(duì)陰離子的選擇性順序?yàn)?

                        SO42-（+HSO4-）＞Cl-＞HCO3-＞HsiO3-

    當(dāng)OH離子交換樹(shù)脂失效后，用堿進(jìn)行再生時(shí)，即對(duì)于進(jìn)水是濃堿溶液，陰離子的選擇性順序?yàn)椋?/span>

                       Cl-＞SO42-＞CO32-＞SiO32-

    據(jù)此，可以推知，強(qiáng)堿性O(shè)H型陰樹(shù)脂對(duì)于水中常見(jiàn)陰離子的吸著順序，遵循以下三條規(guī)律：

   （1）在強(qiáng)弱酸混合的溶液中，易吸取強(qiáng)酸的陰離子。

   （2）濃溶液與稀溶液相比，前者利于低價(jià)離子被吸取，后者利于高價(jià)離子被吸取。

   （3）在濃度和價(jià)數(shù)等條件相同的情況下，選擇性系數(shù)在的易被吸取。