金屬管道腐蝕是電化學(xué)腐蝕，在某油田注水高礦化度體系中鐵質(zhì)管道具備了腐蝕電池的3個(gè)*條件：

　　1.金屬的不純凈性使其表面具有陰極和陽(yáng)極；

　　2.陰極與陽(yáng)極有電連接；

　　3.污水為高礦化度體系（礦化度5×104～10×104mg/L），導(dǎo)電性高，而氧作為去極化劑吸收電子參加腐蝕的陰極過程。

　　在鋼管中陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+，電極電位-0.44。

　　在微酸性溶液中，陰極反應(yīng)為：4H++O2+4e=2H2O，電極電位1.229。

　　在中性和弱堿性條件下，陰極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH-，電極電位0.401。

　　物質(zhì)的電極電位值表示一個(gè)物質(zhì)不同價(jià)態(tài)氧化還原的能力。電極電位越小，該物質(zhì)的氧化態(tài)得電子能力越小，而還原態(tài)失電子能力越強(qiáng)；電極電位越大，該物質(zhì)氧化態(tài)得電子能力越強(qiáng)，而還原態(tài)失電子越弱。

　　從上述電極電位來(lái)看，電極電位在弱酸性或弱堿性條件下，均可作為去極化劑參加陰極過程。但堿性條件下氧化能力與酸性條件下相比下降，而該油田污水處理工藝中未處理前污水為弱酸性，處理后為弱堿性或中性。因此，溶解氧對(duì)污水處理的全過程產(chǎn)生腐蝕作用。金屬腐蝕速度隨溶解氧含量增加而加快。據(jù)報(bào)道，溶解氧含量由0.02mg/L增加到0.065mg/L時(shí)，金屬腐蝕速度將增加5倍；含量增加到1mg/L時(shí)，腐蝕速度將增加20倍。